【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
【答案】B
【解析】A、NH4+水解,濃度比NO3-小,故A錯(cuò)誤;B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中,由物料守恒得:c(HClO)+c(ClO)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2,故B正確;C、硝酸銀不足,完全反應(yīng),且鈉離子、硝酸根離子濃度不變,則離子濃度大小為c(Na+)=c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+),故C錯(cuò)誤;D、pH=2的醋酸,醋酸濃度大于0.01mol·L-1,pH=12的燒堿,NaOH濃度為0.01mol·L-1,等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,則離子濃度為c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)儀器a的名稱是__________。
(2)利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從D的__________端通入。
(3)用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號(hào));加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為( )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液:Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液:H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問(wèn)題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后,甲、乙兩池中溶液的pH均堿小,且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2的是( )
A | B | C | D | |
甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 |
乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________;
②20℃時(shí),0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì),必須處理后才可排放。
(1)用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____________ [填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)處理含CN-廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸點(diǎn)為25.7℃,有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調(diào)至10~11,其目的是___________。
②惰性電極電解時(shí),CN-在陽(yáng)極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN-在陽(yáng)極被完全氧化,同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________(不考慮副反應(yīng))。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因?yàn)?/span>___________。
(3)納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示:
納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________;在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說(shuō)法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多
D.相同的溫度下,單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多,陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素
C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素
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