【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點

D.E點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

【答案】D

【解析】

A．羥胺是一元弱堿，若V1=10，則反應(yīng)恰好起始時產(chǎn)生等量的NH2OH和NH3OH+，NH3OH+的水解常數(shù)=1.1×10-5比NH2OH電離常數(shù)9.0×10-9大，溶液呈酸性，B點時水的電離達到10-7mol/L，則羥胺過量，需要少滴加一部分HCl，所以V1應(yīng)＜10，故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，已知25℃時，其電離平衡常數(shù)為Kb=9.0×l0-9，起始濃度為c0=0.1mol/L，溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=×10-9mol/L，pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5，故B正確；

C．C點溶液中水電離生成的氫離子最大，則C點鹽酸與羥胺恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH3OHCl，C點以后HCl過量，所以D點酸性最強，溶液呈酸性，故C正確；

D．E點時加入HCl的體積為40mL，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。

正極：____________；負極：________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結(jié)論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是(　　)

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積/mL

濃度（mol/L）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

（2）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______ （填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ________.

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7 的部分性質(zhì)及組成進行探究 。已知 ：Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請回答下列問題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中．滴加足量濃KOH溶液．振蕩、微熱 ，觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為 252g/mol)的分解產(chǎn)物 ．按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g 樣品進行實驗 。

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進行的必要橾作是 ________，點燃酒精燈之前需進行的必要橾作是

___________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后．依然要通一段時間氮氣的原因是 ____________________ ．

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為 Cr2O3 ，B中質(zhì)量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學方程式：____________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))，其反應(yīng)原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時 l mol(CH2)6N4H+ 與 l mol H+ 相當］．然后用 NaOH標準溶液滴定 反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中．用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，搖 勻、靜置5min 后，加入1- 2 滴酚酞試液 ，用0 .2000molL-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作 3次，最終滴定用去NaOH 標準溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)。則測定結(jié)果 ____(填 “偏大”“偏小”或“無影響 ”)。

②樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 _____________ 。

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