Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，則NA個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．把40g即1molNaOH固體溶于1L水中，溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．鐵與鹽酸反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故5.6g鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2=0.2mol=0.2NA，故D正確；故選D。