【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說(shuō)法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過(guò))

D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

【答案】D

【解析】

裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為O2，氣體乙為H2，陽(yáng)極生成O2，電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極生成H2，2H++2e-= H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，在陽(yáng)極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜。

A.由上述分析可知：a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極a生成O2，電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成H+，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為NaOH，B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極a生成O2，電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成H2，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極a生成O2，電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋

B.反應(yīng)II中，FeS2既是氧化劑也是還原劑

C.反應(yīng)III屬于化合反應(yīng)

D.FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負(fù)二價(jià))2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說(shuō)法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進(jìn)展，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，電極X與電源負(fù)極相連

B.放電時(shí)，電極Y發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)1 mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ，其中含NH4+的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c mol L1

C.溶質(zhì)一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號(hào)）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時(shí)電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________（填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：

容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑

B.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用

C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

D.由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

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