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【題目】在t℃時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm-3，質量分數為ω ，其中含NH4+的物質的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A.溶質的質量分數為ω=100%

B.溶質的物質的量濃度 c mol L1

C.溶質一水合氨是強電解質

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

【答案】B

【解析】

在t℃時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm-3，質量分數為ω ，其中含NH4+的物質的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A. 溶質的質量分數為，故A錯誤；

B. 溶質的物質的量濃度，故B正確；

C. 溶質一水合氨是弱電解質，故C錯誤；

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數，由于ρ g·cm-3<1 g·cm-3，因此質量分數小于0.5ω，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已滲入我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。

(1)衣：區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。

(2)食：維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學生每天要補充60mg的維C。下列物質富含維生素C的是 ________填字母。

A.橙子 豬肉 面粉

(3)�。合铝袑儆谥苯永锰柲茌椛淠芗訜嵛矬w而獲得熱能的是 ________填字母。

A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池

(4)行：城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質量的好處是 _______________

A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染

(5)醫(yī)：出現低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖，葡萄糖的化學式是________。

(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質________填“能”或“不能”互稱為同分異構體，淀粉遇到______顯藍色。

(7)發(fā)育出現障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質不足引起的，蛋白質在人體內水解的最終產物是________；向蛋白質溶液中加入溶液會出現白色沉淀，該變化叫作________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數據，下列說法正確的是（　�。�

酸

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數

K1

K2

K3

K4

K5

A.相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C.等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同溫度下，K5>K4>K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。

(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

(3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。

(4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。

②NO被吸收轉化后的主要產物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.

（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.

（4）K的結構簡式為____________________.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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