【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次)用惰性電極對(duì)每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解。回答下列問題:

陽離子

H+、Na+、Ag+

陰離子

Cl-、SO42-、NO3-

1若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

2若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

3用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:____________________________。

【答案】 H2SO4 2H++2e-=H2 AgNO3 4OH--4e-=O2↑+2H2O(2H2O--4e-=O2↑+4H+) NaCl+H2ONaClO+H2

【解析】試題分析:本題考查用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,電極反應(yīng)式和電解總方程式的書寫。由于AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水,Ag+只能與NO3-形成電解質(zhì)溶液。

1陽離子放電順序?yàn)?/span>Ag+H+Na+,陰離子的放電順序?yàn)?/span>Cl-OH-含氧酸根。若陰極放出H2,陽極放出O2本質(zhì)上電解水,電解質(zhì)溶液不可能為AgNO3溶液、電解質(zhì)溶液中不可能有Cl-由于每種離子只能選用一次,電解質(zhì)溶液可能為H2SO4、Na2SO4;電解后溶液的pH變小的電解質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4;陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2。

2若陰極析出金屬,陽極放出O2,所選電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽,則所選電解質(zhì)的化學(xué)式為AgNO3。陽極為OH-放電,陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O。

3由于每種離子只能選用一次,則第三種電解質(zhì)溶液為NaCl溶液在電解池中Fe為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-;石墨為陽極,陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,陽極生成的Cl2與陰極生成的NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,將兩反應(yīng)相加得電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:

2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1,

2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1

①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH________kJ·mol-1。

②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時(shí)粗銅作________極。

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。

①該反應(yīng)還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________

(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)c(Cl)=9 mol·L-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關(guān)系為__________________________。

②在c(Cl)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________,___________________________(任寫兩個(gè))。

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【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是(

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

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【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶

A.澄清石灰水,濃H2SO4B.溴水,NaOH溶液,濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是(
A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

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【題目】常溫下,25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題:

1寫出MOH在水溶液中的電離方程式:___________

2HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫出計(jì)算結(jié)果)。

3D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(“>”“<”“=”);溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________;若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=a,c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計(jì)算表達(dá)式表示)。

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【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(  )

A. CO32+H2OHCO3+OH 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H 明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸

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【題目】14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:

(1)原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1

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