【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶

A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，NaOH溶液，濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

A. 澄清石灰水與甲烷或乙烯均不反應，A錯誤；

B. 溴水與乙烯發(fā)生加成反應，生成液態(tài)物質(zhì)與甲烷分離，NaOH溶液吸收揮發(fā)的溴蒸氣，濃H2SO4干燥甲烷得到純凈干燥的氣體，B正確；

C. 酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應生成二氧化碳氣體，甲烷中混有新的雜質(zhì)，C錯誤；

D.酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應生成二氧化碳氣體，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。

回答下列問題:

（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2

C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2

（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。

A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4

KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________，在這兩步之間還應進行的操作是_______________。

（4）反應過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。

（5）結(jié)束反應時，應該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應數(shù)據(jù)。

（6）假設反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實驗中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；③反應前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g；④反應后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是 （ ）

A.與氫氣反應生成乙烷B.與水反應生成乙醇

C.與溴水反應使之褪色D.與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進行電解�；卮鹣铝袉栴}：

陽離子

H+、Na+、Ag+

陰離子

Cl-、SO42-、NO3-

（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陰極的電極反應式為___________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。

（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)具有強氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )

A. 實驗的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃

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