某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　   　)

A．3∶3∶3                      B．3∶2∶1

C．1∶1∶1                      D．3∶2∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；

(2)第3周期元素的最高化合價(jià)________；

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價(jià)而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 （  ）

   A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)          B．能發(fā)生取代反應(yīng)

   C．能溶于水，不溶于乙醇          D．符合通式Cn H2nO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分子式為C5H11Br的有機(jī)物A與稀NaOH溶液共熱后生成有機(jī)物B，B能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，但不能發(fā)生消去反應(yīng)。C與B互為同分異構(gòu)體，C分子中含有三個(gè)甲基，且分子內(nèi)脫水可生成兩種不同的烯烴。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________；寫出符合題意的C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        、        。

(2)有機(jī)物M(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑，能使溴水褪色；M難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到N(C4H4O4)和甲醇。N結(jié)構(gòu)中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。則由N制M的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列糖中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 (　    　)

A．葡萄糖                        B．果糖              C．麥芽糖          D．淀粉

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下列各組有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要兩者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別保持不變的是(         )

A.乙烷和甲酸甲酯    B.苯和苯甲酸      C.乙烷和乙醇      D.乙炔和苯

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是(   )

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱

C.氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是                        

A． 450 mL，52.7g  B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請(qǐng)配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：

①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                         

②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                             

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