20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y與W可以組成YW32-、Y2W42-
B．由X、Y、Z、W四種元素組成的既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物，一定屬于α-氨基酸
C．若化合物Y2X4W2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該化合物一定是甲酸甲酯
D．混合物Y7X8、Y3 X8W3中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8.7%

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y只能含義2個(gè)電子層，則Y最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X是形成化合物種類最多的元素，則X的原子序數(shù)小于C，則X為H元素；Z的原子序數(shù)介于C和O之間，則Z為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y只能含義2個(gè)電子層，則Y最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X是形成化合物種類最多的元素，則X的原子序數(shù)小于C，則X為H元素；Z的原子序數(shù)介于C和O之間，則Z為N元素，
A．Y、W分別為C、O元素，C和O元素以組成CO32-、C2O42-，故A正確；
B．由H、C、N、O四種元素組成的既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物，該化合物可能為碳酸氫銨，不一定為α-氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．Y2X4W2為C2H4O2，C2H4O2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，說明該化合物分子中中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式可能為：HOCH2CHO、HCOOCH3，不一定為甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；
D．Y7X8、Y3 X8W3分別為C7H8、C3H8O3，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，分子中都含有3個(gè)H原子，則二者的含氫量相同，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1×8}{92}$×100%≈8.7%，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
①乙烷（乙烯）催化劑、加熱條件下通入氫氣
②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾
⑤苯（苯酚）加入濃溴水、過濾．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2 （g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO2（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）以丙烷為燃料制作燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池的負(fù)極應(yīng)通入C3H8或丙烷，電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-；放電時(shí)，CO32-移向電池的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大．
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏小．
④定容時(shí)仰視刻度線偏�。�
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙醇性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)一：左下圖為乙醇與金屬Na反應(yīng)并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)氣體純度．
（2）Na與乙醇反應(yīng)，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO2原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實(shí)驗(yàn)二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實(shí)驗(yàn)三：由乙醇制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反應(yīng)的溫度控制不當(dāng)，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2（g）和H2O（g）外還應(yīng)有SO2（填化學(xué)式）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．在下列物質(zhì)中（填字母代號(hào)）：
A．乙烯（C2H4） B．醋酸鈉     C．氯化銨         D．干冰         E．苛性鈉
F．食鹽         G．C60         H．氬氣          I．過氧化鈉      J．雙氧水
（1）只含非極性鍵的是G；
（2）只含極性鍵和非極性鍵的是AJ；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是CE；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是I；
（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．
II．（1）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（2）下列說法正確的是abcd．
a．將銅片和石墨用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕
c．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡
d．銅片和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸溶液中，銅片為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{  }及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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