6．把100mL 2.0mol/L  CuSO4溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）兩溶液混合之后生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）混合溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，根據(jù)方程式計算生成的沉淀的物質(zhì)的量，反應(yīng)中SO42-的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，計算出的SO42-的物質(zhì)的量，通過公式C=$\frac{n}{V}$得出混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（CuSO4）=C（CuSO4）•V（CuSO4）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
  1                          1
0.2mol               n[Cu（OH）2]
  n[Cu（OH）2]=0.2mol
答：兩溶液混合之后生成沉淀的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）反應(yīng)中SO42-的物質(zhì)的量未發(fā)生變化
n（SO42-）=n（CuSO4）=0.2mol
C（SO42-）=$\frac{n（S{{O}_{4}}^{2-}）}{V混合}$=$\frac{0.2mol}{0.1L+0.1L}$=1mol/L，
答：混合溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度1mol/L．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)方程式的計算以及物質(zhì)的量的概念及簡單計算，題目比較簡單，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO2為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為  的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有4種
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為了檢驗裝置Ⅴ中有無氯氣產(chǎn)生及證明純凈干燥氯氣有無漂白性，可用圖為實驗所提供的儀器和藥品．

回答下列問題：
（1）各儀器裝置連接的順序為（填接口字母）J接D、C接E、F接A、B接G．
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
裝置Ⅱ中分別加入的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸．（按氣體通入的先后順序填）
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
若實驗室用裝置Ⅴ為氣體發(fā)生裝置，還能用來制HCl氣體，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對因胃酸過多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有兩種，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上有4個碳原子的烯烴（只含有一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有135g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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