Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
B．I^-的還原性強于Fe²⁺離子，Cl₂先與I^-反應(yīng)；
C．運用整體法：1molFe₃O₄中3molFe原子化合價共計+8價，與HNO₃反應(yīng)后氧化為3molFe³⁺共失去電子總數(shù)1mol，1mol HNO₃還原為1molNO 得到電子數(shù)3mol，根據(jù)得失電子守恒再利用最小公倍數(shù)法和觀察法配平離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
D．恰好明礬與硫酸根恰好沉淀完全時，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量應(yīng)為1：2，生成產(chǎn)物是Al[（OH）₄]不是Al（OH）₃．

解答： 解：A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂反應(yīng)，由電子守恒可知，先氧化碘離子，離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C正確；
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═[Al （OH）₄]^-+2BaSO₄↓，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查離子反應(yīng)書寫，注意離子方程式書寫正誤判斷中注意反應(yīng)物的用量，反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物有影響．