將一塊Zn片插入足量CuSO4溶液中，過一會兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來輕0.1g．求：
（1）參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量；
（2）析出Cu的質(zhì)量；
（3）生成的ZnSO4的物質(zhì)的量．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Zn片插入足量CuSO4溶液中，發(fā)生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，稱重比原來輕0.1g，利用差量法計算．
解答： 解：Zn片插入足量CuSO4溶液中，發(fā)生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，稱重比原來輕0.1g，則
 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m
 1         1     64    1
 x          n     y   0.1g
（1）設(shè)參加反應(yīng)的Zn為xmol，則
1
x
=
1
0.1
，解得x=0.1mol，
答：參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）設(shè)析出Cu為yg，則
64
y
=
1
0.1
，解得y=6.4g，
答：析出Cu的質(zhì)量為6.4g；
（3）設(shè)生成的ZnSO4的物質(zhì)的量為n，則
1
n
=
1
0.1
，解得n=0.1mol，
答：生成的ZnSO4的物質(zhì)的量為0.1mol．
點評：本題考查化學反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及差量法計算為解答的關(guān)鍵，注意解答格式及對應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B、0.012kg C中含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol Ne中約含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，試求：需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）電解過程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產(chǎn)生的？
 
．
（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？
 
（填“能”或“不能”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡I，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；�。簐（X）=0.075mol/（L?min）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）
 
；
（3）若向I的平衡體系中充入氮氣，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，則原平衡I中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較
 
（選填字母）．
A．無法確定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與I平衡相同，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物．
取0.350g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反應(yīng)；
令以0.350g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．
（1）計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量．
（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下七種物質(zhì)中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤純硫酸 ⑥NaOH固體 ⑦KNO3晶體
（1）溶于水能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是
 
；
（2）不溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（3）固體和液體都不導(dǎo)電，只能在水溶液中導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
 
；
（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
．

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