硫化氫與氧氣反應方程式為
 
．
考點：化學方程式的書寫,硫化氫
專題：
分析：硫化氫能在氧氣中燃燒，若氧氣不足，產物為硫單質，若氧氣充足，則產物為二氧化硫，據(jù)此解答．
解答： 解：硫化氫能在氧氣中燃燒，若氧氣不足，產物為硫單質，方程式為2H2S+O2（少量）
 點燃 
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2S+2H2O，若氧氣充足，產物為二氧化硫，方程式為2H2S+3O2（過量）
 點燃 
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2SO2+2H2O，故答案為：2H2S+O2（少量）
 點燃 
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2S+2H2O，2H2S+3O2（過量）
 點燃 
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2SO2+2H2O．
點評：本題考查硫化氫的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握氧氣量多少問題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在等體積的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�
A、1：10B、1：5
C、1：20D、10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用雜化軌道理論解釋CH4，NH3，H2O，C2H4，C2H2的立體結構型并將每種雜化用電子排布圖表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（　�。�
A、0.6 mol/L
B、0.8 mol/L
C、1.0 mol/L
D、1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
14
6
C常用于測定動植物標本的年齡．關于
 
14
6
C原子的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14
B、質子數(shù)為14
C、核外電子數(shù)為14
D、
 
14
6
C和126C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應的離子方程式是
 
．
②判斷鐵屑洗凈的方法是
 
．
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5．從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是
 
．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．右圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是
 
．
②t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是羥基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是羥基）
（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是
 
．B中含氧官能團的名稱是
 

（2）A的結構簡式是
 

（3）⑥的化學方程式是
 

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是
 
．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能 團種類和數(shù)目，則Y的結構可有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和6.6gCO2，該烴的組成為（　�。�
A、CH4、C3H6
B、CH4、C2H4
C、C2H4、C3H8
D、C2H6、C3H6

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