5．某金屬單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)（還原產(chǎn)物只有NO2），每有0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol HNO3，則該單質(zhì)被氧化后的化合價(jià)是下列中的（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 反應(yīng)中HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令金屬單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為b，則起酸作用的硝酸為0.5b mol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)中HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令金屬單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為b，則起酸作用的硝酸為0.5b mol，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.5mol×（b-0）=（3-0.5b）mol×（5-4），解得b=3，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意若不明確金屬單質(zhì)時(shí)，可能存在兩種情況：①HNO3全部用于作氧化劑，②HNO3既做氧化劑又起到酸的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應(yīng)以檢驗(yàn)氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導(dǎo)管排出的是氮?dú)夂退羝?br />
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應(yīng)中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍(lán)色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計(jì)算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當(dāng)pH=11.0時(shí)，計(jì)算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計(jì)算過程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體組（括號內(nèi)為混有的少量雜質(zhì)），最適宜用CuSO4溶液進(jìn)行提純的是（　�。�
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時(shí)，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時(shí)，K=1.71×1022②
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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