Question

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B． 向Na₂SiO₃溶液中加入鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）+2Na⁺
• C． 向溶液中通入少量CO₂：2+H₂O+CO₂→2+CO₃^2-
• D． 向Mg（OH）₂懸濁液中加入飽和NH₄Cl溶液：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺

Answer 1

分析 A．銅為電極，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅；
B．硅酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開；
C．碳酸氫根離子的酸性小于苯酚，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，且苯酚鈉小于拆開；
D．氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，則氫氧化鈉能夠與氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鎂．

解答 解：A．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B．向Na₂SiO₃溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，硅酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體），故B錯誤；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氫氧化鎂的堿性大于一水合氨，二者反應(yīng)生成一水合氨和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，無論二氧化碳是否過量，反應(yīng)都生成碳酸氫鈉和苯酚．