【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L

B25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA

C0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol

D25℃101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A未注明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生O2的體積,故A錯(cuò)誤;B25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣物質(zhì)的量為=1mol,所含質(zhì)子數(shù)約為10NA,故B正確;C未注明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+SO42-總物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D25℃、101KPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol,中所含氧原子數(shù)不是0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱(chēng)取4.42g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:

(1)該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

(2)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸是一種常用的干燥劑。下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2SO43溶液和純水混合,要使混合溶液中K+Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2SO43溶液、純水三者體積比是忽略混合后體積變化

A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng),用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強(qiáng),的反應(yīng)速率 ______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡 ___方向移動(dòng)。

(2)溫度升高,反應(yīng)ΔH1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 100時(shí)的平衡常數(shù)值是 ______。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T()

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將銅片投入到下列溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是________。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____________。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:

第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有_________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】牛通過(guò)吃草,從草中獲得化合物和化學(xué)元素,那么,牛和草在化學(xué)元素的種類(lèi)以及相同化學(xué)元素的含量上分別是

A. 種類(lèi)差異很大,含量上大體相同

B. 種類(lèi)和含量差異都很大

C. 種類(lèi)和含量都大體相同

D. 種類(lèi)大體相同,含量差異較大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I已知:Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=akJ·mol-1

COg1/2O2g=CO2g△H2=bkJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

.(1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是填序號(hào)。

ACs+CO2g=2COg

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1

C.2H2Ol=2H2g+O2g

D.2COg+O2g=2CO2g

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng):。

2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g△H=-924kJ·mol-1,開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol體積比1:1充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過(guò)程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是填字母代號(hào)

A壓強(qiáng)保持不變

B.氣體密度保持不變

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí),以CN2變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A向體系中按體積比1:1再充入N2和H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入He氣使壓強(qiáng)增大E加入一定量的N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案