【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是________。
(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____________。
(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________。
【答案】
(1)防止Fe2+被氧化(1分)
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl(2分)
(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(1分)
(4)Fe2+(1分) Fe3+ (1分)可逆反應(yīng)(1分)
(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分) Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2或反應(yīng)放熱(1分)
【解析】
試題分析:
(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被氧化。
(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,所以煤油的作用是隔絕空氣。
(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀,一定含有亞鐵離子;則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色,實(shí)驗(yàn)①和③說明,在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O,鐵離子的溶液呈棕黃色;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣,而反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。
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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境,下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A. 開發(fā)生物質(zhì)能源替代化石燃科 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵
C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和便用無氟冰箱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L
B.在25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA
C.0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
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【題目】(雙選)往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖
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【題目】下列各組物質(zhì)中,由相同種類元素組成的是( )
A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖
C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大
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【題目】容量瓶上需標(biāo)有:①溫度;②濃度;③容量;④壓強(qiáng);⑤刻度線;⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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