以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B、物質(zhì)A是鹵代烴
C、物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D、1mol物質(zhì)E最多可以消耗2molNaOH
考點：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．
解答： 解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇，
A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A正確；
B．物質(zhì)A為1，2-二鹵代烴，故B正確；
C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，故C錯誤；
D．E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，1mol物質(zhì)E最多可以消耗2molNaOH，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進(jìn)行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�
A、石英B、干冰C、碘D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B、S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子
C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱
D、Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．已知：
①經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為180，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%和4.44%；
②A在一定條件下能跟醇發(fā)生反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；
③1molA完全轉(zhuǎn)化為B、C時，能最多消耗3molNaOH；
④從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中物質(zhì)F的分子式為C4H8O2．

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
E中所含官能團(tuán)名稱
 

（2）E的兩種同分異構(gòu)體E1、E2都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E1不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而E2能．E1、E2的結(jié)構(gòu)簡式分別為：E1
 
、E2
 
．
（3）寫出下列方程式：
B→D：
 

E→F：
 
反應(yīng)類型
 

（4）藥片A需保存在干燥處，返潮的藥片不能服用，檢驗其是否變質(zhì)最靈敏的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
 
（寫兩條）．
（3）ET2的空間構(gòu)型為
 
，為
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖一，甲的化學(xué)式為
 
．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，則下列說法正確的是
 

A．每個晶胞中含有14個K+和13個O2-
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每O2-周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：l
（5）化合物乙的晶胞如圖二，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．

主要實驗步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
C：
 

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：
 

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

（4）寫出④的化學(xué)方程式：④：
 
．

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