環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：
 
C：
 

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：
 

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

（4）寫出④的化學(xué)方程式：④：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
（1）通過以上分析知，B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、，故答案為：；；
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為氫氧化鈉醇溶液、加熱，故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）通過以上分析知，反應(yīng)③的反應(yīng)是A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（4）④的化學(xué)方程式分別為：，
故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)推斷，明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B、物質(zhì)A是鹵代烴
C、物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D、1mol物質(zhì)E最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4，用a mol/L KMnO4溶液滴定．
試回答：
（1）寫出滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變?yōu)?div id="n0eznef" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來顏色．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用去a mol/L KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，由此x=
 
．
（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)馀c氫氣合成氨的平衡，第一次投料1mol N2、3mol H2與第二次投料0.9mol N2、2.7mol H2、0.2mol NH3，平衡等效，請(qǐng)問氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相同嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅．為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：
 
，溶液M中的陰離子有：
 

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：
 

（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
 

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
（用a、b表示）．
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是
 

A．第①步中加入NaOH溶液不足       
B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
（填寫編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是
 
．
（3）某些無機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)中陽(yáng)離子的方法是
 
．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的電子式為
 
；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實(shí)驗(yàn)室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為
 
．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中有關(guān)對(duì)化學(xué)用語的評(píng)價(jià)不合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
A碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O錯(cuò)誤，漏掉了HCO3-與OH-的離子反應(yīng)
B常溫條件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）：
c（S2-）＞2		正確，部分S2-發(fā)生水解
C足量硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑正確，Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解
DAlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+		錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al（OH）4]-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
除雜
B、
    稀釋
C、
    制氣
D、
   稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則如圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（　�。�
A、10個(gè)B、14個(gè)
C、18個(gè)D、21個(gè)

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