Question

將兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、陽(yáng)極上析出11.2mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、陰極上析出32mg Cu
• C、陰極上析出11.2mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• D、陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電池反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+4H₂SO₄+O₂↑，正極上電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量=

1×10-3mol

4

×1=2.5×10^-4mol，溶液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中還存在銅離子，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．

解答： 解：用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電池反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+4H₂SO₄+O₂↑，正極上電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，當(dāng)有1×10^-3mol的OH^-放電時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量=

1×10-3mol

4

×1=2.5×10^-4mol，溶液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中還存在銅離子，
A．陽(yáng)極上析出氧氣體積=2.5×10^-4mol×22.4L/mol=5.6mL，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得析出銅的質(zhì)量=

2.5×10-4mol×4

2

×64g/mol=32mg，故B正確；
C．溶液中還存在銅離子，所以陰極上不析出氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極上析出氧氣、陰極上析出銅，所以陽(yáng)極質(zhì)量不變、陰極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上放電的離子是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等來(lái)分析解答，題目難度不大．