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用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是（　�。�
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當升高溫度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸和硝酸的性質，以此解答該題．
解答： 解：A．將鋅粒改為鋅粉，固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應，反應速率增大，故B不選；
C．改用100mL 98%的濃硫酸，濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，則不能加快反應速率，故C選；
D．適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故D不選．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
周期      族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）；
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
；（填化學式）
（3）⑥元素最高價氧化物對應的水化物為兩性化合物，該物質
 
（填“能”或“不能”）溶于氨水，該物質與NaOH溶液反應時的離子方程式為
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是
 
（填元素符號），可以驗證該結論的方法是
 
．
a．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．將這兩種元素的單質分別放入冷水中，比較與水反應的劇烈程度
d．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質的量相等．則應選用的電解質溶液是（　�。�
   A  B  C  D
 甲槽  HaOH  AgNO3  H2SO4  KCl
 乙槽  C uSO4  CuCl2  AgNO3  AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏伽德羅常數為NA，則下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、17g NH3中，電子總數為10NA
B、1mol H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，需要O2的分子數為0.5NA
C、1mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為NA
D、標準狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氯氣所含原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、S2-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出11.2mL O2（標準狀況）
B、陰極上析出32mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標準狀況）
D、陽極和陰極質量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑是（　�。�
A、SO2、HgS
B、HgS、O2
C、Hg
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol NH4+所含質子數為10NA
B、16克臭氧中所含原子數約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數為2NA
D、標準狀況下，44.8L水中所含的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B、1 molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C、1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
D、常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子

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