【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體,B是常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體.(反應中部分生成物質(zhì)己略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學式為 .
(2)實驗室C的保存方法 .
(3)反應①的離子方程式為 .
(4)反應②的化學方程式為 .
【答案】
(1)Na2O2
(2)保存在煤油中
(3)2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
(4)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解:A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體,應為Na2O2 , B是最常見的無色液體,應為H2O,則D為O2 , E為NaOH,C為Na,F(xiàn)為H2 , 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2 , H為Na2CO3 , I為NaHCO3 , (1)由以上分析可知A為Na2O2 , 所以答案是:Na2O2;(2)C為Na為活潑金屬,易和水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應,需要隔離空氣,鈉保存在煤油中,所以答案是:保存在煤油中;(3)反應①為Na和H2O的反應,反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑; (4)反應②是酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽,反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.
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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 , 既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:
CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是( )
A.0~25h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0~16h內(nèi),v(H2O)Ⅰ=1.5 mol/(Lh)
C.在兩種不同催化劑下,該反應的平衡常數(shù)不相等
D.反應開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去),A是一種淡黃色粉末,B是某種礦物中的主要成分,D、Y是空氣含量最多的兩種氣體,J是一種紫紅色金屬,X是最常見的無色液體.
(1)A的化學式為
(2)Y的電子式為
(3)I與J反應的化學方程式為
(4)C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 .
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【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。
(1)常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是______________(填編號,下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。
(3)過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。
(4)請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
(5)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應的離子方程式應為___________。
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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是( )
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
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【題目】某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣.測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣4 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 , 試樣的PH值= .
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 .
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡.測得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):;
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為 .
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【題目】兩種微粒中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相同,那么這兩種微粒不可能是( )
A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子
C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽離子
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【題目】已知下列熱化學方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
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