【題目】已知下列熱化學方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?/span> ）
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g） ④ 再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）
故△H= = =+7.28 kJmol﹣1 ．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存的物質基礎． ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是（填字母）．
a．石灰石 b．純堿 c．黏土
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于（填字母）．
a．合金材料b．復合材料 c．陶瓷材料
③天然橡膠的結構簡式是（填字母）．
a． b． c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應中部分生成物質己略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為 ．
（2）實驗室C的保存方法 ．
（3）反應①的離子方程式為 ．
（4）反應②的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0， C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（ ）
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是△H3
C.△H1＜△H3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A.再通入少量氯氣， 減小
B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增強
C.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
D.加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖1所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。

（二）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖2裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（3）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。

（4）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是 ．

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