Question

18．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號）．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；
（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性；
（5）二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性．

解答 解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；
故答案為：E；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色；
故答案為：溶液由無色變成紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）①二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性；
②二氧化硫使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)其還原性；
③二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)其還原性；
④二氧化硫使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，是因為二氧化硫為酸性氧化性，與氫氧化鈉反應(yīng)；
⑤二氧化硫使淀粉-碘溶液褪色，體現(xiàn)其還原性；
所以反應(yīng)實質(zhì)相同的是②③⑤；
故答案為：D．

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同，注意熟悉二氧化硫的性質(zhì)．