一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)過(guò)如圖所示的由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化．設(shè)狀態(tài)A的溫度為400K．求：
①狀態(tài)C的溫度Tc為多少K？
②如果由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化的整個(gè)過(guò)程中，氣體對(duì)外做了400J的功，氣體的內(nèi)能增加了20J，則這個(gè)過(guò)程氣體是吸收熱量還是放出熱量？其數(shù)值為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①直接根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程列式求解；
②根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析即可．
解答： 解：①由理想氣體狀態(tài)方程
PAVA
TA
=
PCVC
TC
得TC=
100×103×4×10-3
500×103×1×10-3
400
=320K，
答：狀態(tài)C的溫度Tc為320K；
②由熱力學(xué)第一定律公式△U=Q+W，得到Q=△U-W=20J-（-400J）=420J＞0，所以氣體吸收熱量，
答：氣體是吸收熱量，其數(shù)值為420J．
點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律列式求解，關(guān)鍵是熟悉規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若V1=V2，且溶液的pH＞7，則一定有c1＜c2
B、若混合液的pH=7，則一定有c1v1＞c2v2
C、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、若c1V1=c2V2，則混合溶液中有c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
D、室溫，碳酸鈣在①中的ksp比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，總反應(yīng)方程式為   Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①點(diǎn)溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
B、溶液溫度：①＞③＞②
C、③點(diǎn)溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通常狀況下，1NA個(gè)H2分子占有的體積是22.4L
B、1mol氧是32g
C、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
D、常溫常壓下，2.12gNa2CO3固體中含有的CO32-離子數(shù)位0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、有色玻璃不屬于膠體
C、明礬能凈水
D、甌江水是濁液、膠體、溶液組成的混合體系

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