【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ， 屬于加成反應(yīng)的有 ．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是 ．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 ．

【答案】
（1）
（2）①⑥；③⑤
（3）NaOH、乙醇溶液加熱
（4） +Br2→
（5）
【解析】解：由反應(yīng)路線可知，A為 ，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)生成B為 ，反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng)生成C為 ，④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)，（1）由以上分析可知A為 ，所以答案是： ；（2）由上述分析可知，①⑥屬于取代反應(yīng)，③⑤為加成反應(yīng)，所以答案是：①⑥；③⑤；（3）反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱，所以答案是：NaOH、乙醇溶液加熱；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 +Br2→ ，屬于加成反應(yīng)，所以答案是： +Br2→ ；（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 ，所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過(guò)量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過(guò)濾并取濾液
④在濾液中加入過(guò)量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問(wèn)題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為 ．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？；理由是 ．
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
A.精確測(cè)定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）

A. 萃取B. 蒸發(fā)C. 分液D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)題目要求完成下列各題：

（1）少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

（2）用雙線橋標(biāo)出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

（3）用雙線橋標(biāo)出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______，并指出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比_______，當(dāng)0.4molHCl被氧化時(shí)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250mL 0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，不需要使用的儀器是(　　)

A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 托盤天平 D. 玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬也能夠?qū)щ姡饘偈请娊赓|(zhì)么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何不同？

_______________________，_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：
（2）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為
（3）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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