25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4

D

解析試題分析：設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液的體積為V2，因?yàn)锽a2+恰好完全沉淀，所以氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是相等的。那么二者反應(yīng)后，溶液中剩余的氫氧根離子為原來(lái)的一半，依題意有：
解之得：V1︰V2，＝1︰4
考點(diǎn)：電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離的是

A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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