Question

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^-1 HCN溶液與a mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

Answer 1

B

解析試題分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，據(jù)此可以判斷。A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^-)＋c(CN^-)，由于所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、所以c(Na^＋)＞c(CN^-)故B正確；C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)，D不正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較