【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法:________________。

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗(yàn)S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。

【答案】② 產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣,會(huì)反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+ 稀鹽酸(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理答案)

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式得出液體和液體需要加熱反應(yīng)，氯氣中含有水蒸氣，因此B、C裝置內(nèi)的有色布條都會(huì)褪色，主要是氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，因此在A、B間增加一個(gè)除水蒸氣的裝置，氯氣具有氧化性，將Na2SO3氧化變?yōu)?/span>Na2SO4。

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；故答案為：②。

(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；故答案為：產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，會(huì)反應(yīng)生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)。

(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ SO32+H2O SO42+2Cl+2H+，檢驗(yàn)硫酸根必須排除其他離子的干擾,因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42；故答案為：Cl2+ SO32+H2O SO42+2Cl+2H+；稀鹽酸(或HCl溶液)；BaCl2(或其他合理答案)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

完成下列計(jì)算：

（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。

（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

①推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份（寫出計(jì)算過程）____________。

②若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質(zhì)可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是___。

（2）裝置B瓶的作用是___。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。

（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。

（5）實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

（6）若實(shí)驗(yàn)只測定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的，請簡述實(shí)驗(yàn)過程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖:

下列說法不正確的是

A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

C.該制備過程總反應(yīng)為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會(huì)使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號(hào)）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間(（min）

0

10

20

30

40

50

60

c（A）(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

③800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù) 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16 mL。

該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20 mL，則相對(duì)誤差為______________（按近似計(jì)算法則）。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（保留3位小數(shù)）。

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