【題目】1)水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。

①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;

(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);

已知在25℃AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050,向KClK2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____(填字母代號)。

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

C.CH3OHO2=CO22H2O H=726.5kJ·mol1

3800,向某恒容密閉容器中充入反應物A,發(fā)生反應2A(g) 2B(g)C(g) H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下:

反應時間(min

0

10

20

30

40

50

60

cA(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題:

①在10-20min內(nèi),A的平均反應速率為________mol/(L.min);

②不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

800℃時,平衡常數(shù)K=_________

④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K________(填增大、減小、或不變)。

4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍色,則:

①濾紙b端與電源__________(填正極 )相連;

②濾紙a端發(fā)生的電極反應式為________。

【答案】11 NH4H2O NH3 ·H2O H Ag2S B 0.013 A 0.25 增大 負極 2I2e= I2

【解析】

常溫下,先你0.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度;②(NH4)2SO4酸化原因是銨根水解顯酸性;分別計算沉淀時需要的銀離子濃度,需要銀離子濃度最少,則最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1,甲醇燃燒時主要要寫狀態(tài)和水為液體。

10-20min內(nèi),根據(jù)公式計算A的平均反應速率;②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不變化,不能作為判斷平衡標志;B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減少,平均摩爾質(zhì)量增大,當容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化,則達到平衡;C. 容器內(nèi)氣體的壓強不斷減小,當不再變化,則達到平衡;③800℃時,先求出平衡時各物質(zhì)的量濃度,再計算平衡常數(shù);若溫度將為600℃,降低溫度,平衡向放熱方向移動即正向移動。

⑷可觀察到濾紙a端附近呈藍色,說明生成了碘單質(zhì),即a為陽極,b為陰極,濾紙b端與電源正極相連。

常溫下,0.001mol/LNaOH溶液pH=11;故答案為:11。

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因銨根水解顯酸性,離子方程式為是NH4H2O NH3H2O H;故答案為:NH4H2O NH3H2O H。

KCl溶液沉淀Cl,需要是銀離子濃度,向K2S溶液沉淀S2,需要是銀離子濃度,,沉淀S2需要的銀離子濃度最小,因此最先產(chǎn)生的沉淀是Ag2S,故答案為:Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1,甲醇燃燒的熱化學方程式的是CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) △H=726.5kJ·mol1;故答案為:B。

10-20min內(nèi),A的平均反應速率為;故答案為:0.013。

②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不變化,不能作為判斷平衡標志,故A符合題意;B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減少,平均摩爾質(zhì)量增大,當容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化,則達到平衡,故B不符合題意;C. 容器內(nèi)氣體的壓強不斷減小,當不再變化,則達到平衡,故C不符合題意;綜上所述,答案為A。

③800℃時,c(A) = 0.5 molL1,Δc(A) = 0.5 molL1,則平衡時c(B) = 0.5 molL1,c(C) = 0.25 molL1,平衡常數(shù);故答案為:0.25

若溫度將為600℃,降低溫度,平衡向放熱方向移動即正向移動,平衡常數(shù)K將增大;故答案為:增大。

可觀察到濾紙a端附近呈藍色,說明生成了碘單質(zhì),即a為陽極,b為陰極,濾紙b端與電源正極相連;故答案為:正極。

濾紙a端生成單質(zhì)碘,發(fā)生的電極反應式為2I2e= I2;故答案為:2I2e= I2。

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【題目】我國規(guī)定,所有銷售的食品包裝標簽配料表上食品添加劑應使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱,其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

檸檬酸 山梨酸鉀 甜味素

菠蘿香精 檸檬黃 日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

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時間(s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

cCO)(mol/L

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

1)反應的Q___0(填寫、、“=”)。

2)前2s內(nèi)的平均反應速率vN2=___。

3)計算在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=___。

4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗

編號

T(℃)

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

___

___

___

124

350

___

___

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號___。

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【題目】“84消毒液是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A)______(填寫序號)。

(2)裝置BC中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法:________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應的離子方程式為_____,然后檢驗反應后溶液中是否含有S。檢驗S的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S

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制備原理:

實驗裝置:(如圖所示)

1)儀器 A 的名稱是__________。

2)裝好試劑后按上述裝置進行實驗,完成下表內(nèi)容。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

發(fā)生反應的離子方程式

關(guān)閉①___________________,打開②_______________(K1、K2K3填寫,下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中

抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍色,有少量氣泡

________Zn2H=Zn2H2

抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時快速加入適量鹽酸,關(guān)閉K2和④__________________,打開⑤_________

抽濾瓶中⑥____________

Zn2H=Zn2H2

當溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻

錐形瓶中有深紅色晶體析出

_____________

3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計算出結(jié)果,K2Cr2O7 式量:294)。在實驗中如果鹽酸過量,會導致產(chǎn)率偏________。(填

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A.電源的A極為負極

B.每消耗2. 24 LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應式為:H2O-e-=H++OH

D.H2O2Fe2+發(fā)生的反應方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH

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【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍色”或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

2)①已知H2O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數(shù)表達式為K=。

①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/Lc(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應__________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。

4)電化學是研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學。

①根據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應是___________

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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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完成下列填空:

28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應:

容器
編號

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號容器內(nèi)的反應經(jīng)過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2molCH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應將向__________(填”“)反應方向進行。

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