1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                       。

(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：                           。


（（每空2分,共10分) (1)CH3CH2OH → CH2=CH2↑＋H2O，

  CH2=CH2＋Br2  → CH2BrCH2Br�。l件略）

(2)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出　

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫)　

(4)①乙烯產(chǎn)生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(或?qū)憽翱販夭划敗币部梢?


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾

乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是                                                    (　　)。

A．MgCl2              B．FeCl2             C．AlCl3              D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同

B．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W                 B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                     。

（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                       ，正極                   。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是          。（填序號）

A．體系壓強保持不變     B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變  D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為            ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是                    (　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和

C．該溶液中H2SO4電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12

D．1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL

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