Question

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（用元素符號表示，下同）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的是KOH
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（5）③、⑥的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（用化學(xué)式表示） 原因是水分子之間含氫鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；
（2）上述元素中，K的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH；
（3）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：；
（5）③、⑥的氫化物中，水中含氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)較高的是H₂O，故答案為：H₂O；水分子之間含氫鍵．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表與元素周期律等，題目難度不大，注意電子式的書寫以及用電子式表示形成過程的不同．