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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴
B．所有糖類物質都有甜味
C．油與脂肪都屬于甘油酯
D．葡萄糖與果糖互為同分異構體

分析 A．鏈狀，以單鍵相連，為烷烴的結構特點；
B．多糖本身無甜味；
C．油與脂肪屬于油脂，為高級脂肪酸甘油酯；
D．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同．

解答 解：A．鏈狀，以單鍵相連，為烷烴的結構特點，則碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴，故A正確；
B．單糖、二塘多有甜味，但多糖本身無甜味，故B錯誤；
C．油與脂肪屬于油脂，為高級脂肪酸甘油酯，故C正確；
D．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構、性質為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學反應常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應的能量變化示意圖

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理
C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結合表中信息，回答有關問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價+1、-1+4、-4
性質或結構信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結構，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質銅晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時溶液．充分攪拌后冷卻到相同溫度，c（Ag+）濃度由大到小的順序為②①③（填序號），此時溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國科學家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖甲所示．
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵類型是配位鍵．
②該結構中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖乙所示，則該化合物的化學式為Cu3N．該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．乙醇氧化成乙醛的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．CaCO3高溫分解的熱化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）儀器b的名稱：分液漏斗．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．
實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照25
3滴FeCl3溶液
10ml 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ探究濃度對速率的影響25
10ml 5%H2O2
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持這一方案的理由是制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境，H202分解速率較慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85-90℃℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產品
主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示：
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是乙酸酐與水反應．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結晶析出．
④下列說法正確的是abc（填選項字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產品的方法叫重結晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時小
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．分散系中分散質粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液
B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化
C．生石灰用作食品抗氧劑
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化

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