Question

某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積為

 

mL（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有

 

．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

 

，
②定容時(shí)俯視刻度線

 

．
（4）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

 

；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造來分析．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）容量瓶時(shí)用于配制一定物質(zhì)的量濃度的比較精密的儀器，不能受熱，故在瓶體上標(biāo)有使用的溫度；而且在瓶頸上只有一條刻度線，只能配制出與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故在瓶體上標(biāo)有容量；故選：①③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．