10．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 據(jù)有機物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有甲基和苯環(huán)，則應(yīng)含有-COO-官能團，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行解答．

解答 解：由題目要求“屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)”可知，鄰甲基苯甲酸（）的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，
所以滿足條件的有機物總共5種，
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化以及檢驗反應(yīng)生成物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體，E處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-，可能存在的離子是Na+．
（2）若步驟②中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C．2-乙基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，廣泛用于定量分析實驗中，以某菱錳礦（主要成分MnCO3還含有SiO2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備KMnO4和Al（OH）3的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”過程中產(chǎn)生CO2，寫出CO2的電子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、KHCO3（寫出化學(xué)式）
（4）“調(diào)節(jié)pH值”過程中發(fā)生反應(yīng)的陽離子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的K2S2O8溶液，且在加熱條件下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高錳酸鉀最終采用“低溫蒸干”的方法，試分析其原因高錳酸鉀在高溫下會分解．
（7）常溫下，將156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的動態(tài)平衡共有2個，該溫度下Al（OH）3溶解度的計算式為：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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