20．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉移4mol電子
D．LiH溶于水的化學反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

分析 A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發(fā)生還原反應；
B．電子層結構相同核電荷數(shù)越小半徑越大；
C．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；
D．LiH溶于水發(fā)生歸中反應生成氫氣．

解答 解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；
B．電子層結構相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以微粒半徑：H-＞Li+，故B正確；
C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉移3 mol電子，故C錯誤；
D．LiH溶于水發(fā)生歸中反應生成氫氣，所以反應的化學方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移數(shù)的計算，會結合信息利用知識遷移的方法解決問題．

練習冊系列答案
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10．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體，其中屬于酯類且分子結構中有-CH3和苯環(huán)的同分異構體有（　　）
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11．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結構簡式如圖所示，下列有關奎尼酸的說法中錯誤的是（　　）
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B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑能區(qū)分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
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B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　　）
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B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
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10．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是（　�。�
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