Question

（1）已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為

 

．
（2）已知標準狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為

 

；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，注意標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
（2）標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出；
1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可以依據(jù)蓋斯定律計算得到生成氣體水放出的熱量，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1；
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1；
由蓋斯定律計算①-②得到：4Al（s）+2Fe₂O₃ （s）═2Al₂O₃ （s）+4Fe（s）△H=-1656.8KJ/mol
熱化學方程式為：2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol，
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol；
（2）標準狀況下44.8L氫氣物質(zhì)的量為2mol，燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
由蓋斯定律計算得到①+2×②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，即標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎(chǔ)和方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．