根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
    （1）反應(yīng)中氧化劑為
     
    ，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
     
    ．
    （2）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為
     
    mol．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
    
                
    專題：氧化還原反應(yīng)專題
    
                
    分析：（1）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，但該反應(yīng)中部分氨氣作還原劑；
    （2）根據(jù)氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
    
                
    解答：
                解：（1）該中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氯氣是氧化劑，但只有部分氨氣作還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)中有
    1
    4
    氨氣作還原劑，所以氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3：2，
    故答案為：氯氣；3：2；
    （2）該反應(yīng)中有8mol氨氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
    1
    4
    ×8mol×3=6mol，則當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量=
    3mol
    6
    ×8    =4mol，
    故答案為：4．
                
    
                
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，注意氨氣的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源．下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
    
                
    A、重金屬離子對(duì)人體有劇毒，可采用沉淀反應(yīng)除去之
    B、化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
    C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
    D、天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來(lái)越廣泛．
    （1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    試?yán)蒙鲜鲂畔⒂?jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
     
    ．
    （2）科學(xué)家可用焓變和熵變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為
     
    （填字母）．
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B．3Fe+2O2=Fe3O4
    C．（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）實(shí)驗(yàn)室可以利用如圖裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
    ①請(qǐng)指出該裝置還缺少的儀器是
     
    ；
    ②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
     
    ；
    ③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．則三者的大小關(guān)系是
     
    （由大到�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
    （1）城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取
     
    和高級(jí)脂肪酸．
    （2）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有
     
    性；
    （3）人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)引起的疾病是
     
     （填字母）．
    a．夜盲癥         b．壞血病        c．甲狀腺腫大
    （4）“民以食為天”，人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來(lái)自于食物．
    

    


    
主    食
米  飯
    

    
副    食
紅燒魚
    

    
飲    品
豆  漿
    

    
你的補(bǔ)充
？
    考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，“你的補(bǔ)充？”應(yīng)增加的配菜是
     
    ．
    （5）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其分子式為
     
    ．
    （6）碳酸鈣可治療胃酸過(guò)多的原理是
     
    （用離子方程表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，此時(shí)溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時(shí)溶液體積為100mL）．試計(jì)算：
    （1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
    （2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）已知熱化學(xué)方程式：
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
    則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為
     
    ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）M電極的材料是
     
    ，電極名稱是
     
    ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
     
    ．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
     
    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
     
    ．
    （3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
     
    kJ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列物質(zhì)①氯化鈉  ②Cl2  ③乙醇  ④碳酸，其中
    （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
     
    ；
    （2）屬于非電解質(zhì)的是
     
    ；
    （3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
     
    ；
    （4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
     
    ；
    （5）屬于弱電解質(zhì)的是
     
    （填序號(hào)），并寫出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的離子方程式
     
    ，
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的
    1
    2
    ．達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    
                
    A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍
    B、NH3的濃度為原來(lái)的2倍
    C、H2的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍
    D、氣體的密度為原來(lái)的2倍
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案