Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HClO溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、點①所示溶液中：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（HClO）+c（H⁺）
• B、點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）
• C、點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
• D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是NaClO與HClO物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明HClO電離程度大于ClO^-的水解程度，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析判斷；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（ClO^-）；
C．點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NaClO，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中當(dāng)加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答： 解：A．點①反應(yīng)后溶液是NaClO與HClO物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，HClO電離程度大于ClO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（HClO），由電荷守恒可知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（ClO^-）+c（OH^-）＞c（HClO）+c（H⁺），故A錯誤；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（Na⁺）=c（ClO^-），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NaClO，因ClO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．當(dāng)HClO較多，滴入的堿較少時，則生成NaClO少量，可能出現(xiàn)c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），只要加堿，就會存在c（Na⁺）＞c（OH^-），所以可能出現(xiàn)：c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查較酸堿混合的定性判斷和計算、離子濃度大小比較，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本理論的運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意電荷守恒的運用．