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元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分:

(1)一般地,同一主族的元素最外層電子數相同,其單質及其對應的化合物具有相似的性質。下列對同主族元素所組成的物質的性質的推理中不正確的是______。
A.Na與Cl2反應能形成離子鍵,故K與Cl2反應也能形成離子鍵
B.Cl2能置換出NaBr溶液中的溴,故Br2也能置換出KI溶液中的碘
C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O,故Na在氧氣中燃燒生成Na2O
D.C在自然界有穩(wěn)定的單質存在,故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質存在
(2)表中P元素原子的電子排布式為_________;As的原子結構示意圖是__________________。
(3)根據元素周期律,請你預測:
H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:________>_______;As、Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________。
(4)比較N和O的第一電離能的大。篲_______>______,原因是______________________________。

(1)CD   (2)1s22s22p63s23p3;
(3)H3PO4;H3AsO4;H2Se;AsH3     
(4)I1(N);I1(O);由N原子的電子排布式1s22s22p3知,其2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故失去一個電子需要的能量較高
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結構示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(4)實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應是
吸熱
吸熱
熱反應,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動

(6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
實驗②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

近期曝出的“毒大米”事件,引起了國人的震驚和憂慮,又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前!岸敬竺住笔怯涉k污染引起的,會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。

請回答下列問題:

(1)鎘元素的原子序數為                ,在元素周期表中的位置是                 。

(2)有人說:“‘毒大米’中鎘的含量很低,每人每天食用大米量也較少,所以,不會對人體健康造成嚴重危害。”你對這種說法有何評論?                                 

(3)你認為“毒大米”中鎘的來源是什么?                                     

(4)鎘也是生產電池的重要材料,鎘鎳二次電池(堿性)的放電和充電反應為:

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

電池的負極是         

負極的電極反應式為                                     。

若負極消耗a g反應物,產生N個電子的電量,則阿伏加德羅常數NA=       。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省唐山市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點,其中b、e均是熱和電的良導體。

單質

a

b

c

d

e

沸點(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2) 寫出d的元素原子的電子式________;其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型),溶于強堿的離子方程式為________________________________________。

(3) c與氫形成的分子X的空間構型為________;寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中,1個晶胞內含有的基本微粒及個數是________。

 

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科目:高中化學 來源:2008-2009學年江蘇省宿遷市高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

x、Y、z、w是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有兩種為金屬元素.x原子的最外層電子數與次外層電子數相等,Y原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:1,X與w兩原子的最外層電子數之和為9,Z的單質既可與鹽酸反應,又能與濃的NaOH溶液反應.據以上信息請回答下列問題.
(1)X的元素符號為:______,W元素在元素周期表中的位置是______ w與Y可以按原子個數比1:2形成一種高效安全滅菌消毒劑,其化學式為______
(2)兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點較高是______(用化學式填寫).
(3)將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應,向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,現象為______
(4)以海水中含量最大的物質為原料可以生產w的單質,同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料,該反應的化學方程式為______ 2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年湖北省武漢市高一(下)期末化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.右圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族.
根據元素周期律,預測:酸性強弱 H3AsO4______H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價的代數和為______,在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度______.(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是______.
(4)下列說法正確的是______
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.

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