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4．關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是（　�。�
A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快
B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快
C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學反應的限度是不可以改變的

分析 一般來說，增大濃度、升高溫度可增大反應速率，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故A正確；
B．增大反應物濃度，單位體積的活化分子數目增大，反應速率增大，故B正確；
C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，但不一定相等，故C錯誤．
D．外界條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生改變，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查較為綜合，涉及平衡狀態(tài)和化學反應素的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）具有支鏈的某化合物的分子式為C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子結構中含有一個羧基，則該化合物的結構簡式是．
（2）某有機物含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.3%．該化合物在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化，且產物不能發(fā)生銀鏡反應，則該化合物的名稱是異丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烴的相對分子質量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，則該烷烴的結構簡式為．
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
 編號 ① ② ③ ④
 裝置    
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．試回答：A瓶溶液的作用是驗證產物氣流中有SO2，B瓶中反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，正確的現象是變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗能說明金屬A一定比金屬B的金屬活動性強的是（　�。�
A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應，而B不能
B．金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱
C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原
D．將金屬A和金屬B用導線相連后插入某電解質溶液中構成原電池，金屬A作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．丙烷與氯氣在光照條件下生成氯丙烷
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷
C．乙烯與水反應生成乙醇
D．乙烯自身聚合生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　　）
A．一段時間后，鐵極質量會變大B．溶液中的H+向石墨電極移動
C．電子由石墨電極通過導線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），
X
Y
Z
則下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關有機物分子結構或構型的判斷，正確的是（　�。�
A．碳氫原子個數比為1：3的烴有兩種
B．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
C．丙烷分子中的3個碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4個碳原子不一定
D．常溫下，液態(tài)烷中僅有一種一氯代物的只有新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究．回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿．
（3）請寫出氨的催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質二氧化氮（用化學方程式說明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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