【答案】
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)高錳酸鉀和硫酸亞鐵的性質(zhì)分析并寫出離子方程式;
(3)根據(jù)高錳酸鉀、硫酸亞鐵和氧化亞銅之間的關(guān)系計(jì)算氧化亞銅的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)該反應(yīng)中,元素的化合價(jià)變化為:Cu
2O→CuSO
4,銅元素由+1價(jià)→+2價(jià),一個(gè)Cu
2O失去2個(gè)電子;
Fe
2(SO
4)
3→FeSO
4,鐵元素由+3價(jià)→+2價(jià),一個(gè)Fe
2(SO
4)
3得2個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為2,所以Cu
2O、Fe
2(SO
4)
3的計(jì)量數(shù)都為1,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為Cu
2O+Fe
2(SO
4)
3+H
2SO
4═2CuSO
4+2FeSO
4+H
2O.
故答案為:Cu
2O+Fe
2(SO
4)
3+H
2SO
4═2CuSO
4+2FeSO
4+H
2O.
(2)KMnO
4有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO
4 有還原性,當(dāng)溶液中滴加高錳酸鉀后,高錳酸鉀和硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水,所以離子方程式為5Fe
2++MnO
4-+8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O.
故答案為:5Fe
2++MnO
4-+8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O.
(3)設(shè)礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量為xg.
根據(jù)方程式Cu
2O+Fe
2(SO
4)
3+H
2SO
4═2CuSO
4+2FeSO
4+H
2O和5Fe
2++MnO
4-+8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O中得失電子數(shù)相等,得出氧化亞銅和高錳酸鉀的關(guān)系式為5Cu
2O→2KMnO
4.
5Cu
2O→2KMnO
4 720g 2mol
xg O.10mol/L×0.1L
所以x=3.6
w%=
=72%
故答案為:72%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)計(jì)算,要依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平;明確氧化亞銅和高錳酸鉀的關(guān)系式是解(3)題的關(guān)鍵,