Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______.
(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(1)該反應(yīng)中,元素的化合價(jià)變化為:Cu2O→CuSO4,銅元素由+1價(jià)→+2價(jià),一個(gè)Cu2O失去2個(gè)電子;
Fe2(SO43→FeSO4,鐵元素由+3價(jià)→+2價(jià),一個(gè)Fe2(SO43得2個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為2,所以Cu2O、Fe2(SO43的計(jì)量數(shù)都為1,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O.
故答案為:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O.
(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4 有還原性,當(dāng)溶液中滴加高錳酸鉀后,高錳酸鉀和硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水,所以離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)設(shè)礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量為xg.
根據(jù)方程式Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O和5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中得失電子數(shù)相等,得出氧化亞銅和高錳酸鉀的關(guān)系式為5Cu2O→2KMnO4
  5Cu2O→2KMnO4                      
  720g    2mol
 xg     O.10mol/L×0.1L
所以x=3.6
w%=
3.6g
5.00g
×100%
=72%
故答案為:72%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O

(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______.
(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2008-2009年河南省周口市商水一中高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì),能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+.測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為:將礦石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04測(cè)定.
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□   
(2)滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
(3)若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣,滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   

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