Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
你3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/molFe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
（1）寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理，化學(xué)平衡常數(shù)K等于各個(gè)產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次冪之積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值．

解答： 解：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol  ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）學(xué)平衡常數(shù)K等于各個(gè)產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次冪之積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值，固體不列入表達(dá)式，即K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

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點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．