如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A、1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙為單質(zhì)，化學(xué)式可表示為A2，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，化學(xué)反應(yīng)過程中原子種類不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．由上述分析可知，乙的化學(xué)式可表示為A2，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；
B．反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，為分解反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A元素化合價(jià)一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，則2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于微觀示意圖的考查，解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)微觀的分子結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的組成，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)逐項(xiàng)分析，注意質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是
 
．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I -、NO3-、Cl -
B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、v正（X）=v逆（Z）
B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度  D．使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
你3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
（1）寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”，人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有
 
（只要求寫出一種措施）
（2）居室裝修完畢，要通風(fēng)一段時(shí)間才能入住，其原因是：
 

（3）請(qǐng)說明在自來水生產(chǎn)過程中加入下列物質(zhì)的目的及所利用的原理．
明礬
 

活性炭
 

臭氧
 

（4）用自來水（Cl2消毒）來配置AgNO3溶液，時(shí)常出現(xiàn)白色渾濁，原因是
 

（5）醫(yī)院里消毒醫(yī)療器械常用高溫蒸煮、紫外線照射等方法，其消毒殺菌的原理是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個(gè)原子
C、5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案