下列說(shuō)法正確的（　　）
A、Mg的摩爾質(zhì)量是23克
B、常溫常壓下，1molSO2的體積約為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O的體積約為11.2L
D、32g氧氣中所含的氧氣分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數(shù)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4mol/L；
C、標(biāo)況下，水是液態(tài)；
D、根據(jù)n=
m
M
來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4mol/L，故常溫常壓下，1molSO2的體積約不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、32g氧氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
32g
32g/mol
=1mol，則含有的氧氣分子個(gè)數(shù)為NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位以及相關(guān)計(jì)算，并考查了氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），J的氫氧化物的電子式：
 
．
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是
 
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．

①圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，
該反應(yīng)
 
（填“需要”、“不需要”或“不一定”）加熱，
該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是
 
．
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
④已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
B、紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
C、紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
D、紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y元素被稱為“國(guó)防金屬”．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、X離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、原子半徑Y(jié)比Z大
C、元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z強(qiáng)于W
D、X和Y兩元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)，判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系（　�。�
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A、用托盤天平稱取25.20gNaCl
B、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出．
C、在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
B、18g水中所含原子總數(shù)為NA
C、22.4L甲烷中所含原子總數(shù)為5NA
D、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期國(guó)內(nèi)外大量的研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時(shí)吸入煙霧中毒．且起火的建筑裝修越豪華，這一點(diǎn)越明顯．聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：

火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體有很多種，其中含量最大的是（　　）
A、HCl
B、CO
C、C6H6
D、CO2

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