【題目】根據(jù)如圖填空:
(1)反應(yīng)物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
【答案】A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C
【解析】
(1)由圖像的變化可知A、B的濃度是減小的,而C的濃度是增加的,則反應(yīng)物為A、B,生成物為C,故答案為:A、B;C。(2)在2min內(nèi)有ν(A)=(8-2)mol/L÷2min=3 mol/(L·min),ν(B)=(8-4)mol/L÷2min=2 mol/(L·min),ν(C)=6mol/L÷2min=3 mol/(L·min),故答案為:3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min);(3)由于反應(yīng)進行2min后處于平衡狀態(tài),則反應(yīng)為可逆反應(yīng),且ν(A):ν(B):ν(C)=3:2:3,則方程式中A、B、C三種物質(zhì)前的系數(shù)依次為3、2、3,故答案為:3A+2B3C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中,含數(shù)目小于
B. 25℃, pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 和混合氣體中含個原子
D. 由 和少量形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計),其流程如下:
回答下列問題:
(1)①“操作I”為_____,在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點是___(寫出一條即可)。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過程設(shè)計為一種電化學(xué)裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。
(4)已知室溫時,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:
該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;試劑與條件2為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
請回答:
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時________;t8時________。
②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。
①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:______________________________。
②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
①充電時陰極反應(yīng)為:________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時,食鹽水的PH為______(假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無損耗)。
(3)如圖是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:___________________________ 。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_______________________________________ 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應(yīng)為:___________________________。
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【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。
①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。
②該反應(yīng)的離子方程式為___________。
③ 可看成兩分子硫酸偶合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)式為,則的結(jié)構(gòu)式為_________。
(2)實驗室用含錳廢料(主要成分,含有少量)制備Mn的流程如下:
已知:Ⅰ.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:
難溶物 | ||||
溶度積常數(shù)() | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
Ⅱ.溶液中離子濃度≤10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時,將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為________;該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示:
則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18 mol·L-1,則調(diào)pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
A.穩(wěn)定性 B.沸點 C.R—H鍵能 D.分子間作用力
(3)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。
(4)晶胞有兩個基本要素:石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm-3(列計算式)。
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