5．下列變化中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．H2O→H2B．CuO→CuC．Fe3+→Fe2+D．Zn→Zn2+

分析 變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．

解答 解：A．H元素化合價降低，但可通過電解生成，無需加入還原劑，故A錯誤；
B．Cu元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到純凈NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)．
（4）如何除去溶液中過多的CO32-得到純凈的NaNO3溶液？先加入過量HNO3溶液，然后邊滴入NaOH溶液邊用pH試紙檢測溶液酸堿性，直至溶液呈中性
（5）經(jīng)測定，實驗所得的NaNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，密度為1.16g/cm3，則該溶液對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11．
（3）請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應(yīng)加81.8mL（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl-為0.5mol的溶液，所取溶液的體積是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸  83 1.4 易溶于水
 濃硫酸  338 1.84 易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．
①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是由藍(lán)色變無色，該實驗說明維生素C具有還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．
③阿司匹林（）必須密閉干燥存儲以防止發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列四種X溶液均能與一定量的鹽酸反應(yīng)，則其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃時，20mL3mol/L的X溶液B．20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C．20℃時，20mL4mol/L的X溶液D．10℃時，10mL2mol/L的X溶液

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