A、B、C和銅關(guān)系如圖：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；C
 
．
（2）（4分）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
；A→Cu：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,離子方程式的書寫,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，和Fe反應(yīng)生成銅說明A為銅鹽溶液，C和硫酸反應(yīng)生成A，證明A為CuSO4，B為Cu（OH）2，C為CuO；
解答： 解：分析轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，和Fe反應(yīng)生成銅，說明A為銅鹽溶液，C和硫酸反應(yīng)生成A，證明A為CuSO4，B為Cu（OH）2，C為CuO；
（1）分析推斷可知A為CuSO4，B為Cu（OH）2，C為CuO；
故答案為：CuSO4，Cu（OH）2，CuO；
（2）A→B是硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，A→Cu是硫酸銅溶液和Fe反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；   Cu2++Fe=Fe2++Cu；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析推斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHCO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是
 
．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g．則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷正確的是
 
；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷與氧氣按一定比例混合后點(diǎn)燃生成CO、CO2和H2O，生成物總質(zhì)量為18.4g，通過濃硫酸后，質(zhì)量減少9g，求：
（1）原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為
 
；
（2）寫出這一燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中所處位置
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑥⑦的氫化物穩(wěn)定性：
 
（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程
 
．
（6）元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物呈
 
性．
（7）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
；
負(fù)極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如下圖
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中燃燒

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