下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是  


  1. A.
    CH4與Cl2­光照
  2. B.
    氯乙烯加聚
  3. C.
    乙烯和氯化氫加成
  4. D.
    丙烯和氯化氫加成
C
試題分析：A、產(chǎn)物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應(yīng)掉的甲烷和氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B、氯乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物中各個(gè)分子單體的數(shù)目不同，即聚合度不同，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和氯化氫加成，生成氯乙烷，只有一種產(chǎn)物，故C正確；
D、丙烯和氯化氫加成，可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D錯(cuò)誤．
故選C。
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：以純凈物概念為載體，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，學(xué)以致用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93
．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1

則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

 

 

反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     ▲     。

⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式      ▲        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
 
 
反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599kJ·mol－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1

則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)    ΔH =      ▲     。

⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

 

 

反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值      ▲     。

⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲        。

 

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